1.3 α粒子轰出大秘密
一些象征着现代化的标志上，经常可以看到一个由几个椭圆交织成的图案，你知道吗？它是由卢瑟福首先“画”出来的原子模型。也许，你以为这没有什么了不起，画个图案还不是很省力的事？
仔细想一想，并非那么简单。在那个年代，讲清运动着的原子究竟是副啥模样实在是一个难题。1910年，英国曼彻斯特大学里，卢瑟福领导下的实验室发生了一件意料不到的事，竟然无意之中促成原子模型图的成功。事情经过是这样的：
一天下午，青年助手盖革问卢瑟福，是否可以在放射性方面做点工作，同时让刚来的助手马斯登也一起参加。卢瑟福同意并建议他们用α粒子去轰击金箔，看看穿过金箔的α粒子朝什么方向飞去。
最初的原子模型
原以为这个实验纯粹是练习性的，没有多大意义。因为当时的科学家认为原子就像一个葡萄干面包，原子内部的负电荷电子就好像葡萄干，正电荷就像面粉一样是均匀连续分布的物质。按照这种想法，可以预料：金原子里的电子根本无法抵挡住比它重几千倍的α粒子炮弹，金原子中的正电荷物质虽然有同α粒子相匹敌的质量，可惜它是均匀地分散在整个原子空间，也不会有什么了不起的抵抗力。所以，射向金箔的α粒子将继续向前飞去，最多稍微改变一下角度。
盖革和马斯登遵照老师的意见，着手准备这项练习。整个实验装置非常简单：作为炮弹的α粒子由藏在铅室里的放射性元素供给，它们的轰击目标是一张极薄的金箔，在金箔的后面放了一个可以改变方位的闪烁屏，只要α粒子撞到屏上就会发生一次闪光。盖革和马斯登像两名炮手，躲在一架低倍显微镜后面观察着这种微弱的闪光，并记下闪光的次数和角度。
第三天，卢瑟福正在自已的办公室里看书，忽然盖革冲了进来，惊慌地报告：“α粒子被金箔弹回来了好几次！”这真是难以置信的消息。这等于告诉你，用一枚重磅炮弹去轰击一张报纸，炮弹竟然被报纸弹回来了。卢瑟福很快恢复了镇静，这里面一定有奥妙。如果这两位学生没有看错的话，莫非是我们以前对原子的看法有问题？
卢瑟福紧张地思考了几个星期。他想，原子中的电子是早就被人观察到了，但是原子中连续分布的正电荷物质，却从来也没有露过脸。原子里的正电荷难道不是均匀分布而是集中在一个很小的核心上？因为只有集中了原子质量90%以上的正电核心，才可能有足够的力量来抵挡那些凑巧撞在上面的α粒子，并把它们弹回去。
按照这个想法，卢瑟福计算了α粒子穿过原子后向各个方向飞出去的次数，计算结果同盖革、马斯登的测量结果完全一致。在1911年2月，卢瑟福写了题为《α和β粒子物质散射效应和原子结构》的论文，正式提出了被后人称为卢瑟福的原子模型。
虽然，这个模型以后又被进一步的研究所改进，但是卢瑟福模型的提出开创了原子物理的新纪元，所以今天人们常常用这个模型的图案作为近代物理学的一个标志。
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分子间引力和斥力
研究发现，分子之间的引力和斥力都随分子间距离增大而减小，而且分子间斥力随分子间距离增大而减小得更快些。由于分子间同时存在引力和斥力，两种力的合力又叫作分子力。当两个分子间距离为r0时，分子间的引力与斥力平衡，分子间作用力为零，r0的数量级为10-10米，我们把距离为r0的位置叫作平衡位置。当分子间距离r＜r0时，分子间引力和斥力都随距离
减小而增大，但斥力增加得更快，因此分子间作用力表现为斥力。当r＞r0时，引力和斥力都随距离的增大而减小，但是斥力减小得更快，因而分子间的作用力表现为引力，但它也随距离增大而迅速减小；当分子间距离的数量级大于10-9米时，分子间的作用力变得十分微弱，可以忽略不计了。
分子间力随分子间距的变化规律