任务二 盐酸标准溶液的标定
一、滴定管准备
滴定管试漏 
洗涤 装液、赶气泡 调零 置于滴定管架上备用
二、称量标定盐酸标准溶液基准物碳酸钠
用减量法在电子分析天平上称取0.2×（1±5%）g于270～300℃灼烧至恒重的无水碳酸钠基准物质于洁净锥形瓶中，称准至0.0001 g（见图3-2～图3-5）。
图3-2 干燥器中基准物碳酸钠
图3-3 基准物碳酸钠拿取
图3-4 减量法称取基准物碳酸钠
图3-5 记录称量前后质量
三、溶解、标定
加入50mL蒸馏水溶解，加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变成暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，30s后准确读数并记录消耗盐酸标准溶液体积，平行测定4次，同时做空白实验（见图3-6～图3-12）。
图3-6 加入50mL蒸馏水溶解
图3-7 加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂
图3-8 用盐酸标准溶液滴定
图3-9 由绿色变成暗红色时煮沸2min
图3-10 水浴冷却
图3-11 少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
图3-12 继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点
四、读数、记录
读数、记录见图3-13、图3-14。
图3-13 读取滴定终点读数
图3-14 记录终点体积
五、结果及计算
盐酸标准滴定溶液的浓度c（HCl），单位为mol/L，按下面公式计算：
c（HCl）= 
（3-4）
式中 m——无水碳酸钠基准物质的质量，g；
V1——实际消耗盐酸溶液的体积，mL；
V0——空白实验消耗盐酸溶液的体积，mL；
M（
Na2CO3）——Na2CO3的摩尔质量，52.994g/mol。
盐酸标准滴定溶液标定数据见表3-1。
表3-1 盐酸标准滴定溶液标定数据
六、注意事项
（1）定量分析实验中，一般标准溶液浓度的标定做四个平行样，测定试样时做三个平行样，如无特别说明，以下实验同。
（2）标定时，一般采用小份标定
。在标准溶液浓度较稀（如0.01mol/L）、基准物质摩尔质量较小时，若采用小份标定称量误差较大，可采用大份标定，即稀释法标定。
（3）用无水碳酸钠标定HCl溶液，在接近滴定终点时，应剧烈摇动锥形瓶加速H2CO3分解；或将溶液加热至沸腾，以赶除CO2，冷却后再滴定至终点。