1.3　熵

熵是指一个热力学体系的混乱程度，用S表示。玻尔兹曼在研究分子运动统计现象的基础上提出了公式：

S=klnΩ　　（1-3）

式中，Ω为系统分子的状态数；k为玻尔兹曼常数。显然，熵也是一种状态函数。

这个公式反映了熵函数的统计学意义，它将系统的宏观物理量S与微观物理量Ω联系起来，成为联系宏观与微观的重要桥梁之一。基于上述熵与热力学概率之间的关系，可以得出结论：系统的熵值直接反映了它所处状态的均匀程度，系统的熵值越小，它所处的状态越是有序，越不均匀；系统的熵值越大，它所处的状态越是无序，越均匀。系统总是力图自发地从熵值较小的状态向熵值较大（即从有序走向无序）的状态转变，这就是隔离系统“熵值增大原理”的微观物理意义。

一个热力学系统在可逆过程中由状态（1）变为状态（2）时，其温度相应地由T1变为T2，这个过程的熵变为：

　　 （1-4） 　　

式中，ΔQ是无限小过程中系统吸收的热。在不可逆过程中，系统的熵变ΔS则是大于热温商（ΔQ/T）的。熵变可以反映出化学反应过程中的方向和程度。熵变对应的是热力学第二定律。